下列叙述正确的是
①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1
③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．③④ |
铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
下列说法错误的是( )
| A．反应①又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨 |
| B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量也相等且转移电子数也相等 |
| C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 |
| D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 |
硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )
| A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制 |
| B．从Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量较多 |
| C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅 |
| D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一 |
向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )
| A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ |
| B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ |
| C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 |
| D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ |
有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )
有Fe2＋、NO
、Fe3＋、NH
、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )
| A．还原产物为NH |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 |
| C．若有1 mol NO作氧化剂，则转移8 mol e－ |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ |