某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 |
加入试剂 |
实验现象 |
| Ⅰ |
4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 |
沉淀溶解 |
| Ⅱ |
4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 |
沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。
5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
（1）则参加反应的硝酸的物质的量为
（2）写出总反应的离子方程式
X、Y
、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。
（1）X元素的名称是。该元素在周期表中的位置为
（2）Y元素符号是Y元素的原子结构示意图为
（3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号填空）
（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
碱性最强的是（用化学式填空）
（5）写出Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为moL，将这8.96L的气体和标况下L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。
(6分)A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，它们之间能发生如下反应：
A+B=C+D;如果将B、D、E 混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A:B:C:D:
(2)写出B、D、E 混合B过量时的离子方程式：
某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定
条件下有如下的转化关系：（无机物略去）
（1）A物质的结构简式为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体______________________、______________________、______________________。
（不包括A，写结构简式）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。
（3）E与H反应的化学方程式是__________________________；反应类型是__________。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。
（5）已知J有多种同分异构体，写出一
种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。
①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。________________________________________