某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 |
加入试剂 |
实验现象 |
| Ⅰ |
4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 |
沉淀溶解 |
| Ⅱ |
4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 |
沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。
现有两种氧原子
和
，它们可分别形成16On和18Om两种气体单质。请完成下列问题：
（1）1 mol 16O中所含的中子数为__________个，1 mol 18O中所含的中子数为__________个。
（2）1 mol 16On中所含的中子数为____________mol，1 mol 18Om中所含的中子数为____________mol。
（3）若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为6∶5，则n∶m=____________。
有若干克某金属，其各原子核内共有3.5×6.02×1023个中子，同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2 mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子，则该金属摩尔质量为______________，原子核内有______________个质子，______________个中子，其核组成符号为______________。
锌的核电荷数为30，其最外电子层上只有2个电子，常显+2价。据此，请画出锌离子的结构示意图。
结构示意图为
的粒子。
x值可能为_________、_________、_________、_________、_________、_________，相应的粒子符号分别为_________、_________、_________、_________、_________、_________。
在1—18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）__________________。