著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+>Fe3+。）下列说法正确的是 （ ）
| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑. |
| B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
| D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
将0．1 mol·L－1的氨水加水稀释至0．01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是
| A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 |
| B．稀释后溶液中c（OH－）小于稀释前的1/10 |
| C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 |
D．稀释过程中溶液中 增大 |
对于可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
①H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1 ②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ③正、逆反应速率的比值是恒定的 ④达到平衡时，正、逆反应速率相等
| A．①② | B．②④ | C．①④ | D．③④ |
下列电离方程式中正确的是
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－ |
| B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋ |
| C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－ |
| D．NH4Cl溶于水：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ |
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g） 
CO（g）+H2（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1下列判断正确的是
| A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131．4 kJ热量 |
B．CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g）ΔH=+131．4kJ·mol-1 |
| C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131．4 kJ热量 |
| D．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
在298K、101kPa时，已知：
（1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） ΔH1
（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2
（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
| C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3=ΔH1－ΔH2 |