现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入稀硫酸的质量/g |
35．O |
35.0 |
35．O |
35．O |
| 剩余固体的质量/g |
6.8 |
5.6 |
4.4 |
4.2 |
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
如图是某工业用食盐产品质量指标．为了测定其中氯化钠的质量分数，取100g该工业用食盐进行实验：①测得水的质量为3.36g；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀（化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）．
求：（1）100g该工业用食盐中含BaCl2的质量．
（2）请计算此工业用食盐中氯化钠的质量分数是多少？并判断该工业用食盐是否符合产品质量指标．
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入20%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反映产生了H2_______g。
（2）产生氢气的化学方程式为：__________；铝片中铝单质的质量为____。
向10g铜和氧化铜的混合物中逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，测得共用去稀硫酸100g，过滤。计算：
（1）原混合物中铜元素的质量为多少克？
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
实验室常用锌和稀硫酸来制备氢气。现需制备3g氢气，需要含杂质2.5%的粗锌多少克（粗锌中的杂质不与硫酸反应）？
现有含杂质的氯化镁样品10
（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117
质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．