铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的离子方程式 ， ，
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 （填化学式），反应2（气体A足量）的离子方程式为 ；
（3）电解制铝的化学方程式是 ；
（4）C为浓硫酸，E为硫酸钙，写出由D制备冰晶石（有A生成）的化学方程式 。
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置A中仪器①的名称是 ，装置D中仪器②的名称是 。
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 。
（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应__________________________________
②碳酸钙和足量稀盐酸反应___________________________________
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑_______________________________
②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O____________________________________
现有以下物质：①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)2溶液 ④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇(C2H5OH)⑧液态硫酸⑨熔融态BaSO4⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号)：
以上物质中属于化合物的是____________（填序号，下同），属于盐的是_____________，属于氧化物的是__________，能导电的是___________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是___________________。
室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=12，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 。
下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
KHCO3 ，溶液呈 性；
K2SO4 ，溶液呈 性；
CuCl2 ，溶液呈 性。