某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
| B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1 |
| C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）
A．C的氧化物都能跟碱反应
B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D．稳定性：
已知常温下：
。则下列叙述正确的是（）
| A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 |
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 |
| C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4 |
| D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）
| A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原 |
| B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
| C．向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末调节pH为4~5 |
| D．向溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4~5 |
下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）
| A．36gH2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积 |
| B．pH相等的氨水与醋酸溶液中由水电离出的OH-浓度 |
| C．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值 |
| D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数 |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO
、
、[Al(OH)4]-
②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH
、S2-、Br-
④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：
、Fe2+、SO、NO
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
| A．①② | B．①③ |
| C．②④ | D．①②⑤⑥ |