常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+ |
| B．pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42- |
| C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－ |
| D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－ |
固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－[
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的（）
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点 c处反应达到平衡 |
| C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（）
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强 |
| B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |