下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是
| A．侯德榜制碱法 | B．索尔维制碱法 |
| C．工业电解饱和食盐水 | D．工业炼铁 |
在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是
| A．该温度下，反应的平衡常数是1/8 |
| B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 |
| C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 |
| D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 |
实现反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，可以通过以下措施
| A．将Cu投入稀硫酸中 |
| B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀 |
| C．将Cu投入浓硫酸中并加热 |
| D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解 |
分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是
| A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol |
| B．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol |
| C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol |
| D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 |
下列离子方程式正确的是
| A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O |
| B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－ |
| C．Fe与盐酸反应产生氢气：2Fe＋6H+=2Fe3＋＋3H2↑ |
| D．氨水与醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O |
密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g)
X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是
A．T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝ |
| B．T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡 |
| C．升高温度至T2℃，平衡常数K减小 |
| D．增加X的量，平衡一定逆向移动 |