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题文

25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

 
A.CN+H2O+CO2→HCN+HCO3
B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性
D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN),则a一定小于b

科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 盐类水解的应用
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25℃、101 kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1,则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O2(g)="CO(g)" △H= -396 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H= -896 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H= -286 kJ·mol-1
D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H= +736kJ·mol-1

在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生
B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色
C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生
D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色

下列事实与氢键有关的是

A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

X、Y、Z、M是4种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M,X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素),下列说法正确的是()

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B.氢化物的稳定性Z >X>Y
C.X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y的沸点最高
D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M

下列关于物质结构的说法中正确的是()

A.BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B.水分子空间构型呈V形,氨分子呈三角锥形
C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D.在任何物质分子中都含有化学键

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