在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是
| A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-) |
| B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) |
| C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| D．d点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是( )
| A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大 |
| B．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V3>V1>V2 |
| C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3 |
| D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3 |
下列说法正确的是
| A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
| B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ |
| C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ |
| D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
| A．c(A－)＝c(K＋) | B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) |
| C．V总≥20mL | D．V总无法确定其范围 |
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 |
| B．4℃时，纯水的pH=7 |
C． 中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离 ：（气态）＞（液态）＞（固态） |
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间
的变化（注：Mn2+是该反应的催化剂）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化