为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
| C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- |
| D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋ |
在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（）
| A．溶液中OH-总数不变，有O2放出 |
| B．溶液中Na+的物质的量浓度增大，有O2放出 |
| C．溶液中Na+总数减少，有O2放出 |
| D．溶液pH增大，有O2放出 |
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
| A．碳酸钙受热分解 | B．乙醇燃烧 |
| C．铝粉与氧化铁粉末反应 | D．氧化钙溶于水 |
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
| A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） | B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） |
| C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） | D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（—57．3）kJ/mol |
| B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为 CO（g）＋1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H＝—283．0kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 |
下列有关钠的叙述中错误的是（）
| A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出 |
| B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 |
| C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 |
| D．钠的质地软，可用小刀切割 |