已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA |
| B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA |
| C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA |
| D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA |
将3．52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为
| A．8．48 g | B．7．48 g | C．5．72 g | D．5．22g |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 g |
| B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA |
| C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子 |
| D．4．6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0．2NA个电子 |
根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 原子半径／nm |
0．186 |
0．143 |
0．089 |
0．102 |
0．074 |
| 主要化合价 |
+1 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB．氢化物的沸点H2D < H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B D．C2+与A+的核外电子数相等
在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是
| A．混合溶液的pH等于7 | B．混合溶液的pH大于7 |
| C．加入酸碱的物质的量相等 | D．混合溶液还能再中和盐酸 |
某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) +Q
下列说法正确的是
图一图二图三图四
| A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 |
| B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高 |
| C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行 |
| D．图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行 |