W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
| A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 |
| B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 |
| C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 |
| D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
| A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的 镁反应，转移4NA个电子 |
| B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余， 转移NA个电子 |
| C．某 (NH4)2SO4晶体中，含SO42-NA个， NH4+少于2NA个 |
| D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键 |
14g
Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为
| A．9.6 g | B．6.4 g | C．3.2 g | D．1 .6 g |
已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =" 2CuI↓" + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为
| A．10mol | B．11mol | C．12mol | D．13mol |
下列关于离子共存的说法不正确的是
| A．在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
| B．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀 |
| C．某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42- |
| D．某溶液中加入金属铝有H2放出，则溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42- |
下列离子方程式书写正确的是
| A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 |
| B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O |
| C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO－ |
| D．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀； |
2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O