甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：
| 阳离子 |
NH4＋、Na＋、Mg2＋ |
| 阴离子 |
OH—、NO3—、SO42— |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是
A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH4＋
C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO42—
下列关于反应速率的说法正确的是
| A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 |
| B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某 物质的浓度为0.8mol/L |
| C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一 反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 |
D．右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见下图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是
| A．C60、Si60、N60都属于新型化合物 |
| B．C60、Si60、N60互为同分异构体 |
| C．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2 |
| D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145 ~140pm，故C60熔点高于金刚石 |
根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的相关叙述正确的是
| A．该实验的目的是制取HBr | B．该过程的副产品是Hg |
| C．该过程得到的气体只有H2 | D．该过程的本质是水的分解 |
下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是
| 选项 |
离子或物质 |
条件 |
| A |
Na＋、K＋、Cl－、SO42－ |
c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+ c(Cl－) |
| B |
Fe3+、SO32－、Cl－ |
加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
| C |
Ba+、HCO3－、Cl－、H＋ |
加入氨水产生沉淀 |
| D |
SO2、O2、NO2 |
通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 |
在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
A．氧化性：ClO－＞I2＞SO |
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 | D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 |