请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 ．
（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．
某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
| 稀
用量 |
剩余固体质量 |
| 第一次加入10.0克 |
|
| 第二次加入10.0克 |
5.4克 |
| 第三次加入10.0克 |
4.1克 |
| 第四次加入10.0克 |
2.8克 |
| 第五次加入10.0克 |
1.6克 |
| 第六次加入10.0克 |
1.6克 |
（1）表格中,
克．
（2）该锌铜合金锌的质量分数为．
（3）计算所用稀
中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有
石灰石样品的烧杯中，加入
稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
| 时间/ | ||||||
| 烧杯中剩余物质的总质量/ | 56.7 |
56.2 |
55.7 |
55.2 |
55.0 |
55.0 |
求：（1）最终生成二氧化碳的质量为
；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是多少？
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20ml（密度为1.1g/ml）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
（1）治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为。
（2）(6分)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：样品中碳酸钠的质量分数。