0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) |
| B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L |
| C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) |
| D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) |
g铜与足量浓H2SO4共热时恰好完全反应，在标准状况下生成
L气体，则被还原的H2SO4的量是
A． mol |
B． mol |
C． g |
D． g |
A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是
A．原子序数：A>B>D>C B．单质熔点：D>B>C>A
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：C>A>D>B
碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是
| A．在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大 |
| B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 |
| C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 |
| D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 |
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是
| A．该反应属于复分解反应 | B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 | D．生成1molN2有3mol电子转移 |
短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是
| 甲 |
乙 |
|
| 丙 |
丁 |
戊 |
| A．原子半径：丙＜丁＜戊 | B．金属性：甲＜丙 |
| C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 | D．最外层电子数：甲＞乙 |