化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是
| A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 |
| B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性 |
| C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 |
| D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA
④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋
⑤7.8 g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA
⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1
| A．①②⑦ | B．④⑥ | C．③⑤⑧ | D．②③⑤⑥ |
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )
| A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 |
| B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol |
| C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g |
| D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol |
相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体 系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15 kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是( )
| A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10 |
| B．a点的Ksp大于b点的Ksp |
| C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点 |
| D．25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是( )
| A．第①步当2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42—的生成 |
| C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4 |
| D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |