据报道,化工生产中产生的含铜废料,在通入空气并加热的条件下,能与稀硫酸反应转化为硫酸铜。(2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O)现有溶质的质量分数为10%的稀硫酸(其中含溶质98 g)与铜恰好完全反应,假设硫酸不和其他杂质反应,求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.1%)
100g含碳酸钙90%的大理石与足量的稀盐酸充分反应(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑),试计算生成二氧化碳的体积。(已知二氧化碳的密度为1.8g/ml)相关原子质量Ca-40;C-12;O-16
在烧杯中加入2.14g表面被氧化的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题:
(1) 产生氢气g,
(2) 所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3) 铝箔中铝元素的质量。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。(提示
①氯化钠与盐酸不反应②二氧化碳溶于水的质量忽略不计)
氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。若制取8 g氢气,需要消耗多少氢化钙?
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工业上制取漂白粉的反应可表示为:2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O;欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白需要氯气的质量至少为多少?