已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
| A．升高温度能使平衡向正反应方向移动 |
| B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 |
| C．3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆 |
| D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
[2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4 kJ·mol-1
D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）
① I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)△H＝－9.48 kJ·mol-1
② I2(s)＋H2(g) 2HI(g)△H＝＋26.48 kJ·mol-1
| A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
A． |
B． |
C．n=m+17Vc | D． m＜p＜ |
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H= 57.3 kJ/mol |
B．KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol |
C．C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol |
| D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol |
25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：
| 弱酸 |
CH3COOH |
H2SO3 |
HCN |
| 物质的量浓度mol/L |
0.01 |
0.01 |
0.01 |
| PH |
3.4 |
2.3 |
5.6 |
下列有关说法正确的是
A．相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。
C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在
如下关系：Ka ·K = Kw
D．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强