日常饮用水中NO3一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
（1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
（2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 。
②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 。
（4）饮用水中的NO3－ 主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是 。
（5）固体a熔融电解时阴极反应式为
X、Y、Z均为短周期元素，可形成X2Z和YZ2两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为X；Y；Z；
(2) 用价层电子对互斥理论判断：
| 物质 |
价层电子对数 |
轨道杂化形式 |
分子的形状 |
分子的极性 |
| X2Z |
||||
| YZ2 |
已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A，B。
某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：
已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：
②碳酸不能溶解Al（OH）3。
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是；气体2的成分是。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是。
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是。
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是。
（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。
A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答：
（1）AD2中具有的化学键的类型是。
（2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是。
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原予数个数比也相同的分子的电子式是。
（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，原因是。
（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）。
（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：
注：以上反应中R、R’、R”均表示烃基
（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，l mol A：在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2，A的分子式是；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是。
（2）B的结构简式是。
（3）E→F的反应类型是。
（4）D→E反应的化学方程式是。
（5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是。
（6）G与（5）中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是。
（7）K的同分异构体W，其分子内苯环上的氢原子只有1种，且仅含有2个甲基。l mol W最多与3 mol饱和溴水反应，则W的1种结构简式是。