下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+
O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6
| A．② | B．①② | C．①③ | D．②③ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA |
| B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 NA |
| C．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 |
| D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
下列表述不正确的是( )
| A．131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 |
| B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素 |
| C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 |
| D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 |
铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼
金属铝。下列说法不正确的是（）
| A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 |
| B．a、b中铝元素的化合价相同 |
| C．③中需要通入过量的氨气 |
| D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 |
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe2O3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c(OH-)=1mol•L-1
②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+）=0.1mol•L-1则产生的气体的体积(标准状况)为（）
| A．2.856L | B．2.448L | C．2.688L | D．2.352L |
下列实验不能获得成功的是（）
| 实验目的 |
实验步骤 |
|
| A. |
探究催化剂对化学反应速率的影响 |
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 |
| B. |
探究乙醇能发生氧化反应 |
将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 |
| C. |
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 |
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 |
| D. |
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 |
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 |