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题文

应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)某温度下纯水中c (H+) = 2.0×10-7 mol·L-1,则此纯水中的c (OH-) =           
(2)将某CH3COOH溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(H+       原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH,其中pH最大的是                (填序号);实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因:                                                        (用离子方程式表示)。
(4)一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸气时,放出247.5kJ热量,其反应的热化学方程式为                                                

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH="b"
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,则溶液的pH=。若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,
则a+b=
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为。mol·L-1
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA VB,
混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na) c(CH3COO)
(填“<”“>”或“=”)。
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,
其水解反应的离子方程式为

某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Fe3中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子,有关的离子反应式为
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)

A.Cl B.NO3 C.CO32 D.OH

下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知:A是生活生产中常用的一种金属单质,B为淡黄色粉末,C在常温下为无色液体,H为白色沉淀,J为红褐色沉淀

请写出:
(1) A、B的化学式为:A,B
(2)过程②中的反应现象:
(3)反应①的化学方程式

已知铜在常温下能被浓HNO3溶解,反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式
(2)NO2是一种色的气体,在上述反应中作(填“氧化”或“还原”)产物,而且是一种能与水反应的气体,其反应的化学方程式为
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,HNO3在反应中表现出性和性。
(4)若反应中生成1mol的NO2,则反应中转移mol的电子,消耗Cug。

欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O2-7转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知:

(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示:

①沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO43·24H2O,用离子方程式表示其反应原理

②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O27+3HSO3+5H+===2Cr3++3SO24+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是。证明Cr3+沉淀完全的方法是
(2)工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水,阳极反应式是Fe—2e===Fe2+,阴极反应式是2H++2e=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O27反应生成Cr3+和Fe3+,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是:
用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时,至少得到沉淀的质量是g。

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