信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
下列关于第①步的说法，错误的是
| A．Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ |
| B．滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种 |
| C．滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属 |
| D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应 |
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
| A．储氢、释氢过程均无能量变化 |
| B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 |
| C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 |
| D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
下列应用不涉及氧化还原反应的是
| A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al |
| C．工业上利用合成氨实现人工固氮 |
| D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
| A．9.0L | B．13.5L | C．15.7L | D．16.8L |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
| A．生成42.0LN2（标准状况） |
| B．有0.250molKNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为1.25mol |
| D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol |
下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
陈述I |
陈述II |
| A |
NH4Cl为强酸弱碱盐 |
用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| B |
Fe3+具有氧化性 |
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
| C |
溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 |
溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
| D |
SiO2可与HF反应 |
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |