已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为
| A．1：1 | B．2：1 | C．1：2 | D．3：2 |
Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是
| A．该反应中还原剂是S2O32- |
| B．H2O参与该反应，且作氧化剂 |
| C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- |
| D．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2 |
下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是
| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 |
| D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
下列化学方程式或离子方程式中，正确的是
| A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： CO2+NaOH ══ NaHCO3 |
| B．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： Fe3＋＋Cu ══ Cu2＋＋Fe 2＋ |
| C．铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）══ Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 2H2O |
| D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══ BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA |
| B．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA |
| C．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA |
| D．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA |
下列分子或离子中，含有孤对电子的是
| A．H2O | B．CH4 | C．SiH4 | D．NH4+ |