下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是
| A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 |
| B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 |
| C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 |
| D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh |
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
| A．苯和CCl4 | B．溴和CCl4 | C．酒精和水 | D．汽油和水 |
相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）
3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为
| A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 | B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 | D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 |
在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) 
xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为
A.1 B.2 C.4 D.1或4
在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是
| A．平均相对分子质量减小 | B． C的转化率增大 |
| C． C的质量分数增大 | D．反应热大于原来的2倍 |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述不正确的是
A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同
B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2