下列离子方程式书写正确的是
| A．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O |
B．氯气与水反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClO |
| C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
下列实验操作中，先后顺序正确的是( )
| A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 |
| B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚 |
C．为检验酸性溶液中的Cl-和 ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液 |
| D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸 |
浓硫酸和2 mol·L-1稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是( )
| A．a升华、b冷凝 | B．a挥发、b吸水 |
| C．a蒸发、b潮解 | D．a冷凝、b吸水 |
下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入X气体，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断X气体和洗气瓶内液体Y可能是（）
| A |
B |
C |
D |
|
| X |
CO |
SO2 |
CO2 |
Cl2 |
| Y |
浓H2SO4 |
饱和NaHCO3溶液 |
Na2SO3溶液 |
饱和NaCl溶液 |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O==== +4H++2Fe2+ |
B．I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI |
| C．H2O2++2H+====SO2↑+O2↑+2H2O |
D．2Fe3++2I-====2Fe2++I2 |
向100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为( )
| A．0.007 5 mol·L-1 | B．0.008 mol·L-1 |
| C．0.075 mol·L-1 | D．0.08 mol·L-1 |