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题文

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:c(Na)>c(SO42-)>c(H) >c(OH)
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2 c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH)
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:C(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 盐类水解的应用
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主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时,下列说法不正确的是

A.溶液的质量变化:甲减小乙增大
B.溶液pH变化:甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积:V=V
D.电极反应式:甲中阴极为Cu2+2e===Cu,乙中负极为Mg-2e===Mg2

下列物质中互为同分异构体的是

A.O2和O3
B.
C.CH3COOH和HCOOCH3
D.

由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有0.2 mol电子通过时,理论上两极的变化是

A.铜片增重6.4g B.锌片增重6.5 g
C.铜片上析出0.1 mol O2 D.锌片溶解了6.5 g

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