在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)
2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是( )
| A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 |
| B.x值等于4 |
| C.B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
| D.A的转化率20% |
下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是
| A.锌是正极,铜是负极 | B.电子经导线有锌流向铜 |
| C.电流沿导线有锌流向铜 | D.H+在溶液中向锌片移动 |
要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答,其中不正确的是
| A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 |
| B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的 |
| C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 |
| D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的 |
下列溶液一定呈中性的是
| A.pH=7的溶液 | B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 |
| C.使石蕊试液呈紫色的溶液 | D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
在pH=1溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
A Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C K+、Fe2+、SO42-、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl-、N O3-
下列反应常温时能自发进行,并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
| A.HCl+NH3===NH4Cl |
| B.2KClO3===2KCl+3O2↑ |
| C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ |
D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ NH3+ 10H2O |