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题文

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②③溶液均变红,冷却后都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g) NH3(1) △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ·mol-1

一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O22SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A.2 mol SO2+ 1 mol O2
B.4 mol SO2+ 1 mol O2
C.2 mol SO2+ 1 mol O2+ 2mol SO3
D.3 mol SO2+0.5mol O2+ 1molSO3

0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于

A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.0.1(b-2a)mol/L B.10(2a-b)mol/L
C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO;下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体

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