常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为 ；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 。
与50ml 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是（填代号）。
①25ml 0.2mol/L的NaCl溶液②100ml 0.1mol/L的NaCl溶液
③25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液④10ml 0.5mol/L Na2CO3溶液
某同学在试管Ⅰ和试管Ⅱ中分别加入3ml稀盐酸(均足量），再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3同时倒入试管中。请回答下列问题：
①试管Ⅰ和试管Ⅱ发生反应的离子方程式分别为。
②加入固体后，试管（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。
(10分)如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫盐酸和氢氧化钡中的一种物质。在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应。且B的相对分子质量小于D。
（1）五种物质中属于氧化物的有（填化学式）。
（2）请写出氢氧化钡的电离方程式。
（3）请写出铁与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式。
（4）请写出下列物质的化学式：B，D。
有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；
⑵物质的量浓度均为0．1mol·L－1的 D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）_________________；
⑶在足量C中通入CO2气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
____________________________________________________________________；
⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。
位于短周期且原子序数依次增大的B、D、C三种元素与另一种元素A的单质，甲、乙、丙、丁四种常见的化合物，有如下图所示的转化关系：
①B、C的单质是常见气体；A、D的单质是常见固体且均能与稀酸反应。
②甲是黑色固体；反应①的原理可用于冶金工业；乙具有很高的熔点，是工业制取D单质的原料。
试根据上图和题中有关叙述推断回答：
⑴写出化合物甲的化学式_________________；
⑵写出反应②的化学方程式______________________________________________；
⑶实验室中用MnO2作为试剂之一制取C单质的离子方程式_________；
⑷在丁溶液中逐滴滴加稀盐酸直到过量，出现的实验现象是：
______________________________________________________________________，有关的离子方程式为___________________________________________。