A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下-优题课

已知 $A (g) + B (g)$ $C (g) + D (g)$ 反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式 $K =$ ， $△ H$ 0（填"<"" >"" =")；
(2)830℃时，向一个5 $L$ 的密闭容器中充入0.20 $m o l A$ 和0.80 $m o l B$ ，如反应初始6 $s$ 内 $A$ 的平均反应速率 $v (A)$ =0．003 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。则6 $s$ 时 $c (A)$ = $m o l / L$ ， $C$ 的物质的量为 $m o l$ ；若反应经一段时间后，达到平衡时 $A$ 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 $m o l$ 氩气，平衡时 $A$ 的转化率为；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c． $c (A)$ 不随时间改变 d．单位时间里生成 $C$ 和 $D$ 的物质的量相等
(4)1200℃时反应 $C (g) + D (g)$ $A (g) + B (g)$ 的平衡常数的值为。

在 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 $p H$ ，同时鼓入足量的空气。
己知： $K s p [F e (O H)_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$
回答下列问题：
(1) $F e C l_{3}$ 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的 $p H$ 为5，金属离子浓度为。(列式计算)

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为；
(2) $N H_{3}$ 与 $N a C l O$ 反应可得到肼( $N_{2} H_{4}$ )，该反应的化学方程式为；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 $N_{2} O_{4}$ 反应生成 $N_{2}$ 和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)△H₁= -19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)△H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和 $N_{2} O_{4}$ 反应的热化学方程式；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。

[广东卷]氟乙酸甲酯是一种重要的医药中间体。某合成路线如下：
CH₃COOHClCH₂COOHClCH₂COOCH₃FCH₂COOCH₃
甲乙丙
（1）丙的官能团是；乙的化学式是。
（2）制备甲的反应类型是。
（3）写出反应方程式：丙+NaOH（足量）：
乙→丙：
（4）有人尝试用CH₃COOHFCH₂COOH，你认为会成功吗？为什么？
（5）预计丙水溶性如何？能不能形成氢键？
（6）Cl₃CCOOH用途广泛，有多种方法制备，试写出方程式
I、用O₂氧化四氯乙烯制备：。
II、用硫粉为催化剂进一步氯化氯乙酸：

(8分)(1) 0．5 mol SO₂共约含有个原子，它与gSO₃所含硫原子数相等。
（2）质量相同的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号) _。
（3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na⁺的物质的量是。