下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是
| A．Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O |
| B．K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH |
| C．K+、Cl—、NO3—、Fe2+ |
| D．Na+、NH4+、CH3COOH |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是( )
| A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高 |
| B．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 |
| C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g |
| D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1 |
在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO
N2+CO2下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
| A．等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：4 |
| B．该反应中化合价变化的有N和C元素 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价 |
| D．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol |
在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（）
| A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 |
| B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 |
| C．平衡时SO2气体的转化率为50% |
| D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量 |
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 | B．非金属性：Cl>Br |
| C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 | D．酸性：H2SO4>H3PO4 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
| A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA |
| B．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA |
| C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA |
| D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |