汽车尾气净化中的一个反应如下：
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是
| A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动 |
| B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大 |
| C．使用催化剂，平衡常数不变 |
| D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 |
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 （）
| A．平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 |
| B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 |
| C．平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 |
25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s) ΔH1=" -" 414 kJ·mol-1
② 2Na(s)+O2(g)＝ Na2O2(s) ΔH2=" -" 511 kJ·mol-1 ,下列说法正确的是 （）
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 |
| C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)ΔH=" -" 317 kJ·mol-1 |
| D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （）
| A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| B．非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
| C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
| D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
下列叙述中正确的是 （）
| A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- |
| D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ |
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 （）
①AlCl3；②NaHCO3 ；③NaAlO2；④MgSO4 ；⑤Na2SO3 ；⑥KMnO4；⑦Fe2(SO4)3；⑧FeCl2
| A．①②⑤ | B．⑥⑦⑧ | C．③④⑦ | D．④⑤⑥ |