高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
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| 湿法 |
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在种粒子,且c(HX)c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为。
已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（请配平）。
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。
实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：
| 序号 |
A溶液 |
B溶液 |
| ① |
2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 |
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
| ② |
2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 |
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
| ③ |
2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液 |
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化剂 |
该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是(用实验序号填空)。
(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速
率的大小。取两支试管各加入2
0.1
H2C2O4溶液，另取两支试管各加入40.1KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是。
A、B两种烃，其相关信息如下，请根据信息回答相关问题。
| A |
①完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2：1 ②28<M(A)<60 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④一氯代物只有一种结构 ⑤碳碳之间都是单键 |
B |
①饱和链烃，通常情况下是气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种 |
（1）烃A的最简式为____________
（2）烃A的键线式为____________
（3）烃B的分子式为____________
（4）烃B的同分异构体的结构简式为_________________________
某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。进行了
下述一些实验：
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水
夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右
管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？(填“正确”或“错误”)
（2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
（3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为，反应的离子方程式为。
（4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是。改进该装置的方法是。
很多无机物可作为有机反应的催化剂，如：Cu、浓硫酸、FeCl3、Ni（镍）、分子筛固体酸、P2O5、Al2O3、MnO2等等，请指出下列化学反应的催化剂（填在后面横线上）
（1）乙醇消去反应生成乙烯____________________
（2）乙醇催化氧化生成乙醛____________________
（3）苯与氢气加成生成环己烷__________________
（4）苯与氯气反应生成氯苯____________________
（5）苯与丙烯反应生成丙苯____________________