高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
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| 湿法 |
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
________________________________________________________________。
（2）反应中硝酸体现了________、________的性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。
书写离子方程式(8分)
（1） 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为
（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：
（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：
（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
【化学——选修5：有机化学基础】
3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO＋CH3CHO
CH2===CHCHO＋H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种，写出其中一种的结构简式，某有机物比A多一个氧原子，它有多种同分异构体，其中属于芳香酯的有种，B中含氧官能团的名称为________。
（2）试剂C可选用下列中的________。
a．溴水 b．银氨溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
（3） 
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为__________________________。
【化学——选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；X基态原子的电子排布图是
Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(写出元素名称)。R原子结构示意图为。
（2）XY
的立体构型是________；R2＋的水合离子中，
提供孤电子对的原子是________(写出元素符号)。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。
【化学——选修2：化学与技术】
木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：
1—浸泡罐；2、3—反应罐；4—板式过滤机；5、10—浓缩罐；
6—脱色柱；12—离心机(固液分离装置)
已知：木糖与木糖醇的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）装置2中硫酸的主要作用是________。
（2）装置3中加入碳酸钙的目的是_____________________________________。
（3）为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是_____________________。
（4）装置9的作用是________。
| A．冷却木糖浆 | B．水解木糖 | C．氧化木糖 | D．还原木糖 |
（5）装置11的作用是________。