亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内反应的离子方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤洗涤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）
（1）写出A中反应的离子方程式。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明。
某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
（1）白色沉淀是。
（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
①②
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
（3）操作①的目的是，集气瓶B中的试剂是。
（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种，理由是。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
| 坩埚质量 |
坩埚与晶体总质量 |
加热后坩埚与固体总质量 |
|
| 第一次称量 |
第二次称量 |
||
| 11.710g |
22.700g |
18.621g |
a |
（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为。
（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值（保留二位小数），相对误差。
我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是(填化学式)。
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是。
| 氨碱法 |
联合制碱法 |
||
| A |
原料 |
食盐、氨气、生石灰 |
食盐、氨气、二氧化碳 |
| B |
可能的副产物 |
氯化钙 |
氯化铵 |
| C |
循环物质 |
氨气、二氧化碳 |
氯化钠 |
| D |
评价 |
原料易得；设备复杂；能耗高 |
原料利用率高；废弃物少 |
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
（3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接()、()接()；(b)接()；
检验气密性后装入药品，应该先让装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，D中应选用的液体为；
（5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是。
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是，F装置的作用是。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是。
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是。
Ullmann(乌尔曼)反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。其反应机理如下：
（1）化合物II的分子式为 。
（2）化合物Ⅳ是化合物I的同系物，分子式为C8H9Br，且为苯的对二取代物，其核磁共振氢谱中共有4
组峰，峰的面积之比为3:2:2:2，其所有的结构简式为 、 。
（3）1mol化合物Ⅲ可以与 mol H2发生加成反应；加成后产物的结构简式为 。
（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体V的结构简式为
，V与氢氧化钠的醇溶液在加热条
件下发生的化学反应方程式为 ；反应类型为 。
（5）一定条件下，
与
也可以发生Ullmann(乌尔曼)反应，参加反应的物质的量之比为2:1，则生成物的结构简式为 。