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题文

(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数为1.8×105、5.6×1011、4.9×1010、4.3×107(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:
①HA+HB(少量)=A+H2B    ②H2B(少量)+C=HB+HC
③HA(少量)+C=A+HC
若H2B的Ka1=4.3×107,则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填
空):HA的Ka=   ,HC的Ka=   
(2)25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2R、
HR、R2三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2)+c(HR)+c(H2R)时溶液的溶质
   (填化学式)。
(3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是   
A.此图是1.0 mol·L1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L1 HCl溶液的滴定曲线
B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×109,在10 mL 0.02 mol·L1的Na2CO3溶液中,加入某浓度的盐酸,调节溶液的pH=10.25,此时溶液的体积恰好为100 mL,向该溶液中加入1 mL 1×104 mol·L1的CaCl2溶液,问是否有沉淀生成?   (填“是”或“否”)。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 溶液的配制
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