根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2(g)+ H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
（2）I2(s)+ H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 |
| D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 |
将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)
2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| 改变条件 |
新平衡与原平衡比较 |
|
| A |
升高温度 |
X的转化率变小 |
| B |
增大压强 |
X的浓度变小 |
| C |
充入一定量Y |
Y的转化率增大 |
| D |
使用适当催化剂 |
X的体积分数变小 |
以下离子方程式正确的是
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| B．向明矾KAl(SO4)2溶液中滴人氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
| C．将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应： Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2＝HCO3-+HClO |
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下，22．4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B．0．1mol Fe在0．1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA |
| C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内气体分子总数为2NA |
| D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0．1NA |
某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g)
3C(g)达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为
A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断
下列有关物质分类的说法中正确的是
| A．石英玻璃、普通玻璃都属于硅酸盐 |
| B．CH2Cl2、C2H6都是纯净物 |
| C．煤、石油都属于可再生能源 |
| D．纯碱、烧碱都属于碱类物质 |