下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．25 ℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1 mol·Ｌ-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) ＞ c(H+) ＞ c(H2A) ＞ c(A2-)
已知：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝–a kJ·mol－1
HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–b kJ·mol－1，则a、b 二者的大小关系为
| A．a>b | B．b>a | C．a=b | D．无法判断 |
有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
| A．铜片上有气泡逸出 |
| B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
| D．反应前后铜片质量不改变 |
100 mL 3mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
| A．水 | B．锌粒 | C．Na2CO3固体 | D．CuSO4溶液 |
25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为
| A．1×10-1mol/L | B．1×10-7mol/L |
| C．1×10-11mol/L | D．1×10-13 mol/L |
A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A>B>CB．A>C>B C．B>A>CD．B>C>A