某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下
（部分操作和条件略）：
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe (OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀时pH |
2.7 |
7.6 |
4.7 |
| 完全沉淀时pH |
3.7 |
9.6 |
6.7 |
| Ksp |
4.0×10–38 |
8.0×10–16 |
2.2×10–20 |
（1）II中发生反应的离子方程式是 。
（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。
（3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。
（4）III中发生反应的离子方程式是 。
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。
水解反应是中学化学中的一大类反应。
（1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有（填编号）。蔗糖水解的产物名称为。
（2）写出二甲基二氯硅烷[(CH3)2SiCl2 ]水解得到二甲基硅二醇的化学方程式：。
（3）溴乙烷水解实验的操作为：取一支试管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振荡后静置，待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，转入另一盛有10 mL稀HNO3溶液的试管中，然后加入3滴2 % 的AgNO3溶液，观察反应现象。
请根据上述操作回答以下问题：
①本实验中涉及溴乙烷的物理性质主要有，稀HNO3的作用是。
②甲同学在盛溴乙烷和NaOH溶液的试管口塞紧带长玻璃管的单孔橡皮塞，然后水浴加热数分钟，最后液体不再分层。反应的化学方程式为。
③乙同学认为：要证明上述实验中溴乙烷发生了水解反应，需要先做一个对比实验证明溴乙烷自身不能电离出溴离子，此实验操作步骤和现象是。
A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为；这五种化合物中，互为同分异构体的是（填序号）。
（2）若
，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式：，Y的结构简式为，反应③属于反应。
某化学兴趣小组设计了下图所示实验装置，其中c为石墨电极，d为银电极。
（1）甲池中OH－移向极（填电极的字母序号），f为（填电极名称）。
（2）a极上的电极反应式是。
（3）乙池中放出气体的电极为极（填“c”或“d”），写出此电极反应式：。
（4）乙池中总反应的离子方程式是。
（5）当乙池中阴极质量增加5.40 g时，丙池某电极析出1.60 g金属，则丙池的溶液中溶质可能是（填序号）。
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NaCl | D．AgNO3 |
某兴趣小组为研究原电池原理设计了如下图装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。
（1）Cu极为原电池的极（填“正”或“负”），电极反应式是；Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）盐桥中K+移向（填“甲”或“乙”）烧杯的溶液。取出盐桥，电流计指针（填“偏转”或“不偏转”）。
（3）若将锌电极换为石墨，甲烧杯中盛装等物质的量浓度的Fe2(SO4)3和FeSO4混合溶液，则两烧杯中的电极反应式分别为：甲，乙。
铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿。
（1）在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中 
Ti与
V相同的是。
| A．质子数 | B．中子数 | C．质量数 | D．核外电子数 |
（2）通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。
①磁铁矿中Fe3O4溶于盐酸时发生反应的离子方程式为。
② 配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液时发生反应的离子方程式：
Fe2+＋Cr2O72-＋H+==Fe3+＋Cr3+＋H2O
③现有磁铁矿样品0.500 g，经上述各步反应后，共用去0.0200 mol/L的K2Cr2O7溶液24.5 mL。计算该样品中铁的质量分数（计算结果保留1位小数）。