A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是 （任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式 。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。
④试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸X，X是 电解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）。
实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用 （用序号填空）。
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有 、 和 。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
| A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 | B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 |
| C．定容时俯视刻度线 | D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（1）8g CH4共有 mol氢原子，0.1molNH3共有约 个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为__ __。
（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为 。
（3）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____ mol·L－1，溶质的物质的量浓度为______ mol·L－1。
（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b Na2O2和水反应的化学方程式是 。
(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu②KCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)
⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)311NaOH 12 CaO
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于电解质的是 。
（2）在水溶液中能电离出H+的是 ，属于酸的是 。
（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 。
（4）难溶性盐是 。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）步骤①的操作名称是 ，需要用到的仪器有______________、__________________。
（2）第③步中，加入的试剂是__________________（填化学式），判断该试剂已过量的方法是 。
（3）第④步中涉及反应的离子方程式 、 。
（4） 若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（1）下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：A ；B ；C 。
实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（2）若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为 g。
（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 。
| A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。 |
| B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。 |
| C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。 |
| D．定容时，俯视液面加水至刻度线。 |
（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
①当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
②生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因“夏天晒盐” ；
“冬天捞碱” 。