下列叙述正确的是（）
| A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3— |
| B．常温下由水电离出的H+与OH—的浓度积为10-20的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2—、Cl—、CO32— |
| C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2+ +2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32— |
下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（）
| A |
B |
C |
D |
| Al2O3 |
Si[ |
Na2O2 |
Na2SiO3 |
| 两性氧化物 |
单质 |
碱性氧化物 |
正盐 |
| 工业用电解法冶炼铝 |
制作太阳能电池 |
用于呼吸面具作为氧气的来源 |
制备硅胶 |
强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、H+、Mg2+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42—。（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是（）
| A．四种物质中一定有共价化合物 |
| B．四种物质中一定有Ba(OH)2 |
| C．丙溶液中含有NH4+ |
| D．丁溶液中含有HCO3— |
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
| A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 |
| B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到 |
| C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多 |
| D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生 |
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10—9m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法正确的是（）
| A．它的分子直径比Na+小 |
| B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 |
| C．在水中所形成的分散系属悬浊液 |
| D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 |
