以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
已知：离子沉淀的pH见下表。
| 离子 |
开始沉淀pH |
沉淀完全pH |
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Zn2+ |
5.4 |
8.0 |
（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 。
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是 。
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。
下图为一个原电池，完成下列问题：
（1）负极材料________，正极材料________，电解质溶液是________。
（2）写出电极反应式：负极：__________________________；
正极：___________________________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的结构示意图为；
（2）在③～⑦元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（3）按要求写出下列两种物质的化学式：①的氢化物；
⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。
（1）完成下列物质的电子式
| A．Na+， | B．Cl-， | C．H2O， | D．Na2O2 ， |
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H2O； MgCl2。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是________(填元素符号)。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>(填化学式)。
（3）M2Z2的电子式为________________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式 ________________________。
有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z＋与Y2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）M的元素名称，N在元素周期表中的位置。
（2）离子半径比较：r（Z＋）r（Y2—）。（填“>”、“=”或“<”）
（3）X与Z形成的化合物A是（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X2Y反应的化学方程式是。