下列说法正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
有下列两组命题
| A组 |
B组 |
| Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无 |
①H2O比H2S稳定 |
| Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小 |
②NaCl比NaI熔点高 |
| Ⅲ.晶体类型不同 |
③N2分子比磷的单质稳定 |
| Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大 |
④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大 |
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
下列说法中正确的是
| A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 |
| B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 |
| C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 |
| D．用作高温高硬度结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 |
X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
| A．原子序数：Y＞X＞Z | B．碱性：XOH＞Y(OH)3 |
| C．单质的还原性：X＞Y | D．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－ |
第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子可能是
| A．RO2- | B．RO3- | C．RO42－ | D．RO4－ |
下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是
| Na2O |
Na |
AlF3 |
AlCl3 |
Al2O3 |
BCl3 |
CO2 |
SiO2 |
| 920 ℃ |
97.8 ℃ |
1291 ℃ |
190 ℃ |
2073 ℃ |
－107 ℃ |
－57 ℃ |
1 723 ℃ |
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高