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题文

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻,F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
(1)推断B在元素周期表中的位置:                 
(2)写出A与C形成的10电子的阳离子化学式:                。(用对应的化学符号填空,下同)
(3)E、F两种元素中非金属性较强的是   ;用电子式表示D2C形成过程            
(4)D、E形成的正盐的水溶液中,阴离子的浓度大小顺序为:                (从大到小排列)。
(5)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量,写出反应的热化学方程式:                                                                   
(6)甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色恰好褪去,该反应的离子方程式为                                                       

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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相关试题

(8分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2的核外电子排布式是_____________。
(2)在[Z(NH3)4]2离子中,Z2的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是__________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为______。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。E的原子序数为26。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是___________。(填字母)
a.M分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形
b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化
c.N 是非极性分子,且分子中σ键 和π键的个数比为3:1
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为_______;C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_______。
(3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是_________。
(4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃。据此可判断E(BD)5晶体为__________。基态E2+离子的电子排布式为_________。
(5)化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体,阴离子的化学式是_________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_______(填字母代号)。
(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1):



X
Y
第一电离能
519
502
580
第二电离能
7296
4570
1820
第三电离能
11799
6920
2750
第四电离能

9550
11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量:
②表中的Y可能为以上13种元素中的 (填元素符号)元素,用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式
(3)根据构造原理,用电子排布式表示e的核外电子排布式
(4)以上13种元素中, (填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性,其碱性最强的为_______(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性,写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________。

Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素,且原子序数依次增大。Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z的价电子排布式为3d104s1
(1)W位于元素周期表第_______周期第________族,W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
(2)XQ3分子的空间构型为_______,所含化学键类型为________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(3)Z基态原子核外电子排布式是______________,Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______________。
(4)已知:
①WQ4(g)+4XY2(g)=4XY(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-574 kJ/mol
②WQ4(g)+4XY(g)=2X2(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-1160 kJ/mol
此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。

A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题:

(1)上图三个反应中,属于氧化还原反应的有 个。
(2)若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有
A.还原性:H2R>H2O B.酸性:H2R>H2O
C.稳定性:H2R<H2O D.沸点:H2R<H2O
(3)若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)。
①化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
反应III的化学方程式为______________________。
②化合物B可与O2组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液),其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为△H1和△H2,则反应Ⅰ的热化学方程式为______________(注:反应条件相同、所有物质均为气体)。

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