分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为 。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) △H="-l59.5" kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H="+116.5" kJ·mol-1
③H2O（1）=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（Min） 浓度（mol·L-1） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1.00 |
0.58 |
0.40 |
0.40 |
0.48 |
0.48 |
| N2 |
0 |
0.21 |
0.30 |
0.30 |
0.36 |
0.36 |
| CO2 |
0 |
0.21 |
0.30 |
0.30 |
0.36 |
0.36 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q 0(填“>”或“<”)。
如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答
（1）写出B3－的空间构型
（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
（3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
（4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）
已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。
则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
________________________________________________________；
反应aA+bB 
cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
请回答下列各题：
（1）反应的化学方程式为_____________________________
（2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________
（3）由计算可知，第Ⅰ段20分钟时，C的平均速率vI(C)=____________________
用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸；应选择mL量筒（填5、10或50）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是。
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）。
（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；
3）．定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将
CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为 _____ 。