将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（ ）。
| A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1 |
| B．混合气体中NO为0．03mol ,N2O为0．12mol |
| C．原HNO3溶液的浓度C=4．9mol/L |
| D．反应中被还原的HNO3为0．15mol |
已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)" ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
| A．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量 |
| B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| C．在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 |
| C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1 |
| D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的热量 |
下列说法正确的是
| A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| C．自发反应在恰当条件下才能实现 |
| D．自发反应在任何条件下都能实现 |
“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图。
下列关于“诺龙”的说法中不正确的是
| A．分子式是C18H26O2 |
| B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应 |
| C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应 |
| D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应 |
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
| A．1：4 | B．1：5 | C．2：3 | D．2：5 |