已知H2S能定量完成下列反应：R－ +H2S（少量）
HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是
| A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR) |
| B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－ |
| C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ |
| D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－ |
有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4＋、Cl- 、SO42－、HCO3－、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）
| A．肯定没有NH4＋、HCO3－、Ba2+ |
| B．可能有K+、Cl- 、HCO3－ |
| C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－、NH4＋ |
| D．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl- |
已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H="-24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H="-47.2" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO (s)+CO2(g)△H="+640.5" kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（）
| A．-218 kJ·mol-1 | B．-109kJ·mol-1 | C．+218 kJ·mol-1 | D．+109 kJ·mol-1 |
将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（）
| A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN- 氧化 |
| B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+ 还原为Fe2+ |
| C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN- 还原 |
| D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 |
向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（）
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（）
①原溶液中Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②③④ |