为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂
对实验现象的“解释或结论”错误的是
| 选项 |
实验现象 |
解释或结论 |
| A |
a中溴水褪色 |
还原性：SO32—> Br— |
| B |
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 |
SO32—和S2—在酸性条件下发生反应 |
| C |
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 |
SO32—+H2O HSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 |
| D |
d中产生白色沉淀 |
Na2SO3溶液已被氧化变质 |
关于原子轨道的说法正确的是（ ）
| A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 |
| D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键 |
两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（ ）
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是 （ ）
| A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 |
| B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 |
| C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 |
| D．PCl3是非极性分子 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A．由分子构成的物质中一定含有共价键 |
| B．离子化合物中一定含有金属元素 |
| C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ |
| D．不同的原子的化学性质可能相同 |
六氧化四磷（P4O6）的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是：
| A．10 | B．12 | C．24 | D．28 |