活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向 。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？ 。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因 ，所以，反应②需要在 条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是 。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2O
H2SO3 + OH– 和 ② （写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？ 溶液的pH如何变化？
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确 ，解释原因 。
(11分)A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：
A（单质）棕黄色的烟
（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：（写出各物质的化学式）
A，B，C，D，E。
（2）写出下列各步反应的化学方程式：
E→A：
C→D：
E→C：
A→B：
（1）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。
①属于混合物的有,属于非金属氧化物的有。
②属于盐的有。
③含元素种类最多的化合物是。
（2）Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。
试回答：该分离方法称为。
（1）17克NH3共有mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(
)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯
制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
遇水剧烈反应生成
、
和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；
还原
过程中若混入
，可能引起的后果是。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅高温
A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D、E两元素原子的最外层电子数比次外层电子数分别少4和3。
（1）写出下列元素的符号：B____________，C____________，F____________。
（2）D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______ 。