活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向 。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？ 。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因 ，所以，反应②需要在 条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是 。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2O
H2SO3 + OH– 和 ② （写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？ 溶液的pH如何变化？
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确 ，解释原因 。
肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2。G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键、双键等）。
以芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团为 __________________________（填名称）。
②E→F的反应类型是_______________________-。
③写出下列化学方程式
C→D_______________________________________________________；
E→H_______________________________________________________。
下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。 H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A：________；B：________；C：________.
(2)写出F＋B→I的化学方程式_________________________________．
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_________________________
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_________________________；
(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY2(l)+3O2 (g) ="==" XO2(g)+2YO2 (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是___________。
(3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。
邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：
试回答下列问题：
（1）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式:；
（2）有机物 X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物X的结构简式；
（3）下列说法正确的是；
| A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 | B．化合物II能与NaHCO3溶液反应 |
| C．1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2 | D．1mol化合物III最多能与3 molH2 反应 |
（4）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为。
有机物A有下列转化关系，已知等物质的量的B和C完全燃烧后产生的CO2的量相等。
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请回答：
（1）物质A和B的结构简式分别是__ __。（每个1分，共2分）