活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向 。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？ 。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因 ，所以，反应②需要在 条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是 。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2O
H2SO3 + OH– 和 ② （写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？ 溶液的pH如何变化？
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确 ，解释原因 。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2 (g)+O2(g）
2SO3(g） ΔH= —196.6Kj/mol
（1）t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为，该温度下上述反应的平衡常数K为
（2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
（3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2
（1）请用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：
①已知：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH="-216" kJ·mol－1，则E反应物E生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性AB
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管镀锡铁管
（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
④以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH
⑤某温度下，可逆反应A(s)+ B(g）
2C(g)；△H＜0，平衡常数为K。其它条件不变时，温度升高，平衡常数K
某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是；
（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是；
（3）用电子式表示X的形成过程___________________ __ __；
（4）第4分钟时下列叙述正确的是；
| A．该反应已停止 | B．该反应为可逆反应 |
| C．3v(H2)=2v(NH3） | D．c(H2）：c(N2）：c(NH3）=" 7" ：9 ：2 |
（5）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1mol N2与H2反应完全转化为NH3应_________热量（填“吸收”或“放出” ）。
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间（秒）
①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
①写出H2O2发生的化学反应方程式。
②实验结果说明催化剂作用的大小与有关。
原电池是将能转化为能。其中，电子流出的一极是原电池的极，电子流入的一极是原电池的极，原电池的负极发生反应。