在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
| A．H+、K+、Fe2+、NO3－ | B．OH－、Cl－、Na+、NH4+ |
| C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－ | D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－ |
下列说法正确的是
| A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 |
| B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 |
| C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 |
已知温度T时水的离子积常数为
。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中， |
D．混合溶液中， |
下列物质的制取，实验操作正确的是
| A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体 |
| B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取NH4HCO3固体 |
| C．向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体 |
| D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2 |
在密闭容器中，对于反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为
| A．10 mol和 10% | B．20 mol和 80% | C．20 mol和 40% | D．20 mol和 20% |
下列关于反应热的说法正确的是
| A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应 |
B．已知C(s)+ O2(g) CO(g)的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol |
| C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小 |
| D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关 |